二氧化鋯（化學式：ZrO2）是鋯的主要氧化物，通常狀況下為白色無臭無味晶體，難溶于水、鹽酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化鉿。化學性質不活潑，且具有高熔點、高電阻率、高折射率和低熱膨脹系數的性質，使它成為重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑，亦是人工鉆的主要原料。能帶間隙大約為5-7eV。

　　氧化鋯物理性質

　　性狀：白色重質無定形粉末。無臭。無味。溶于2份硫酸和1份

　　二氧化鋯結構水的混合液中，微溶于鹽酸和硝酸，慢溶于氫氟酸，幾乎不溶于水。有刺激性。相對密度5.85。熔點2680℃。沸點4300℃。硬度次于金剛石。

　　分子結構：低溫時為單斜晶系，在1100℃以上形成四方晶型，在1900℃以上形成立方晶型。

　　氧化鋯化學性質

　　1、由灼燒二氧化鋯水合物或揮發(fā)性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶于水[2]

　　ZrO2·xH2O

　　ZrO2+xH2O；

　　2、經由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無機酸溶解[2]

　　ZrO2+4H+=Zr4++2H2O

　　強熱灼燒所得的二氧化鋯只溶于濃硫酸和氫氟酸，經過熔融重結晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用；

　　3、二氧化鋯是一種兩性氧化物，與堿共熔可形成鋯酸鹽，但鋯酸鹽遇水容易水解為ZrO2·xH2O而沉淀。

　　ZrO2+2NaOH=Na2ZrO3+H2O

　　Na.ZrO3+H2O=ZrO2+NaOH；

　　4、二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應，或者與四氯化碳反應，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯[3]

　　3ZrO2+2C+4Cl2=ZrCl4+2CO2+2ZrOCl2；

　　5、它在電弧中與碳作用生成碳化鋯

　　ZrO2+2C=CO2+ZrC；

　　6、成斜鋯石型的ZrO2是黃色或棕色單色斜晶體不溶于水、鹽酸和稀硫酸，溶于熱濃氫氟酸、硝酸和硫酸。與堿共熔生成鋯酸鹽。化學性質非常穩(wěn)定。用于制高級陶瓷、搪瓷、耐火材料。可由鋯英石與純堿共熔，用水浸出鋯酸鈉，與鹽酸作用成二氯氧化鋯，再煅燒而制得。